什么是原電池，原電池的工作原理

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什么是原電池

化學(xué)原電池(又稱原電池，Primarycell)，是化學(xué)電池的一種，其主要作用是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽詾橛秒娖魉?。原電池是一種一次電池，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物消耗完全后電池將無(wú)法提供電能，不能夠充電發(fā)生逆轉(zhuǎn)反應(yīng)，完全無(wú)法再次使用。

原電池的工作原理

正常情況下而言，能夠自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng))就能夠被制成原電池。根據(jù)特定的裝置使氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)先后在兩個(gè)不同的的地方進(jìn)行，兩個(gè)區(qū)域根據(jù)導(dǎo)線連接，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子根據(jù)導(dǎo)線發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流，這就是原電池的基本原理。目前最容易見(jiàn)到的化學(xué)原電池為鋅銅原電池。

原電池工作原理:原電池反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),恢復(fù)大多是氧化反應(yīng),但復(fù)蘇的不同通常的氧化反應(yīng),沒(méi)有通過(guò)電子傳輸?shù)挠行鲎驳难趸瘎┖突謴?fù)代理,但已經(jīng)失去的電子攻擊的愈合劑陰極氧化反應(yīng),電子根據(jù)外部傳輸?shù)疥?yáng)極,氧化劑愈合反應(yīng)陽(yáng)極電子攻擊,以及端部回收劑與氧化劑之間的電子轉(zhuǎn)移。離子的定向運(yùn)動(dòng)在南北兩極之間的解決方案和電子的定向運(yùn)動(dòng)在外部線構(gòu)成一個(gè)閉合電路,使兩個(gè)電極反應(yīng),和規(guī)范有序電子轉(zhuǎn)移流程和現(xiàn)階段觸發(fā)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

殊不知，值得關(guān)注的是，非氧化恢復(fù)反應(yīng)也可以被編程到原電池中。

從能量轉(zhuǎn)換的角度來(lái)說(shuō)，原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置。從化學(xué)反應(yīng)的角度來(lái)說(shuō)，原電池的原理是在氧化還原反應(yīng)中，還原劑已經(jīng)失去的電子根據(jù)外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到氧化劑中，使氧化還原反應(yīng)先后在兩個(gè)電極上進(jìn)行。